Физика билеты к экзамену

Физика билеты к экзамену

Сложение взаимно-перпендикулярных гармонических колебаний.

Рассмотрим результат сложения колебаний одинаковой частоты ,происходящих во взаимно перпендикулярных направлениях. Начальную фазу первого колебания примем = 0.

Основные положения молекулярно кинетической теории. Масса и размеры молекул. Закон Авогадро. Параметры, определяющие состояние газа. Понятие идеального газа. Опытные законы.

Молекулярная физика это раздел физики изучающий строение и свойства вещества исходя из молекулярно кинетической теории.

1.      Любое тело газообразное, жидкое или твёрдое состоит из молекул.

2.      Молекулы всякого вещества находятся в непрерывном, хаотическом, беспорядочном движении (броуновском).

Масса и размеры молекул.

Для хар-ки масс атомов и молекул применяются следующие величины:

Атомная масса (Ar) хим. элемента – отношение массы атома этого элемента к 1/12 массы атома .

Молекулярная масса (Mr)  – отношение массы молекулы этого вещества к 1/12 массы атома .

Единица массы, равная 1/12 массы атома  наз. атомарной единицей массы (mед).

Массу моля наз. молярной массой.

 

Закон Авогадро: моли любых газов при одинаковой температуре и давлении занимают одинаковые объёмы. (при норм. условиях 22,41-Е3 ) Постоянная Авогадро

Идеальный газ

-          диаметр молекул <<< размеров сосуда

-          молекулы не взаимодействуют друг с другом

-          столкновения молекул упруги (V=const).

Параметры:

Температура – физ. величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы

Давление. Объём.

Закон Бойля-Мариота – для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объём есть величина постоянная. PV=const.

Закон Гей-Люссака

1/ объём данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой 

V=V0 (1+at)

2/ давление данной массы газа изменяется линейно с температурой p=p0 (1+at)

 

Adobe Photoshop редактор для работы с графикой